Ôn tập học kì I - Hoá 10 - Năm học 2015 - 2016

ÔN TẬP HỌC KÌ I - HOÁ 10-2015-2016 Họ và tên HS:……………………………………………………………….Lớp 10A……. Câu 1. Cấu hình electron nào sau đây là của kim loại.

A. 1s² 2s²2p6 3s²3p1. B. 1s² 2s²2p6 3s²3p5.C. 1s² 2s²2p6 3s²3p4.D. 1s² 2s²2p6 3s²3p3. Câu 2. Cho nguyên tử các nguyên tố X1, X2, X3, X4, X5, X6 lần lượt có cấu hình e như sau

X1. 1s²2s²2p6 X2. 1s²2s²2p63s²3p64s1. X3. 1s²2s²2p63s²3p3 X4. 1s²2s²2p63s²3p5. X5. 1s²2s²2p63s²3p63d64s² X6. 1s²2s²2p63s²3p4. Các nguyên tố phi kim là A. X1, X4 và X6. B. X3, X4, X6 . C. X2, X3 và X6. D. X1, X3 và X5. Câu 3. Một nguyên tử của nguyên tố X có 5 phân lớp electron, phân lớp ngoài cùng có 4 electron. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố trên là

A. 14 B. 15 C. 16 D. 17 Câu 4. Cấu hình electron của Mg2+ (Z = 12) là

A. 1s² 2s²2p6 3s² B. 1s² 2s²2p6. C. 1s² 2s²2p6 3s²3p6. D. 1s² 2s²2p6 3s²3p². Câu 5. Anion X2- có cấu hình e ở lớp ngoài cùng là 2s22p6. Vậy cấu hình e của nguyên tử X là

A. 1s22s22p2 B. 1s22s22p63s3 C. 1s22s22p4 D. 1s22s22p63s2

Câu 6. Nguyên tử X, ion Y2+ và ion Z– đều có cấu hình e là 1s²2s²2p6. Các nguyên tử X, Y, Z lần lượt là

A. phi kim; khí hiếm; kim loại. B. khí hiếm; phi kim; kim loại. C. phi kim; kim loại; khí hiếm. D.khí hiếm; kim loại;phi kim. Câu 7. Phân lớp electron ngoài cùng của 2 nguyên tử A, B lần lượt là 3p và 4s, có tổng electron ở 2 phân lớp này là 7 và hiệu là 3. Hai nguyên tử đó thuộc hai nguyên tố nào?

A. Cl & Na B. Cl & K C. Cl & Ca D. Br & Ca Câu 8. Cho các nguyên tử sau N (Z = 7), O (Z = 8), S (Z = 16), Cl (Z = 17). Trong số đó các nguyên tử có 2 electron độc thân ở trạng thái cơ bản là

A. N và S B. S và Cl C. N và Cl D. O và S Caâu 9: Toång soá haït proton,nôtron,electron trong moät nguyeân töû laø 155. Soá haït mang ñieän nhieàu hôn soá haït khoâng mang ñieän laø 33. Soá khoái A cuûa haït nhaân nguyeân töû ñoù laø bao nhieâu? A.108 B.188 C.148 D.184 Caâu 10: Nguyeân töû coù toång soá haït proton,nôtron,electron laø 40. Caáu hình electron cuûa nguyeân töû ñoù laø A. 1s22s22p63s23p1 B.1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p64s1 D.1s22s22p63s23p64s2 Câu 11. Nguyên tử của một nguyên tố có cấu tạo bởi 115 hạt . Hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện 25 hạt. Số nơtron của nguyên tử trên là : A. 40 B. 43 C. 45 D. 50 Câu 12. Trong thành phần hạt nhân nguyên tử gồn các loại hạt gì ?

A. electron và proton B. proton và nơtron C.notron và electron D. electron, proton, nơtron Câu 13. Các hạt cơ bản cấu tạo nên nguyên là gì ?

A. Electron và proton B. Proton và nơtron C. Nơtron và electron D. Electron, proton, nơtron Câu 14. Trong một chu kỳ, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì điều khẳng định nào sau đây là không đúng ?

A. Năng lượng ion hóa tăng dần B. Độ âm điện giảm dần. C. Bán kính nguyên tử giảm. D. Tính kim loại giảm và tính phi kim tăng Câu15.Trong một nhóm A , theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì :

A. Bán kính nguyên tử giảm dần . B.Độ âm điện của nguyên tử tăng dần. A. Tính phi kim của nguyên tử tăng dần. D.Năng lượng ion hóa thứ nhất giảm dần Câu 16: Liên kết hóa học trong NaCl được hình thành do A. hai hạt nhân nguyên tử hút electron rất mạnh. B. mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung một electron. C. nguyên tử clo nhường electron, nguyên tử Na nhận electron tạo nên hai ion ngược dấu, hút nhau tạo nên phân tử NaCl D. nguyên tử Na nhường electron, nguyên tử clo nhận electron tạo nên hai ion ngược dấu, hút nhau tạo nên phân tử NaCl. Câu 17: Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi A. sự góp chung các electron độc thân. B. sự cho – nhận cặp electron hoá trị. C. lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện trái dấu. D. lực hút tĩnh điện giữa các ion dương và electron tự do. Câu 18: Liên kết ion là liên kết được tạo thành: A. bởi cặp electron dùng chung giữa hai nguyên tử liên kết B. bởi cặp electron dùng chung giữa một kim loại điền hình và một phi kim điển hình C. bởi lực hút hạt nhân giữa hai nguyên tử D. bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. Câu 19: Kiểu liên kết nào được tạo thành giữa 2 nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron …