Giải Bài 6.39 trang 21 SBT Toán 11

Lời giải

Từ công thức $\text{pH} = -\log[\text{H}^+]$ ta suy ra
$$[\text{H}^+] = 10^{-\text{pH}}.$$

Vì hàm số $f(x)=10^{-x}$ nghịch biến nên pH càng lớn thì $[\text{H}^+]$ càng nhỏ.

Máu người bình thường có $7{,}30 \le \text{pH} \le 7{,}45$, do đó:

- Khi $\text{pH} = 7{,}30$ thì $[\text{H}^+] = 10^{-7{,}30} \approx 5{,}01\cdot 10^{-8}$ (mol/lít) — giá trị lớn nhất.
- Khi $\text{pH} = 7{,}45$ thì $[\text{H}^+] = 10^{-7{,}45} \approx 3{,}55\cdot 10^{-8}$ (mol/lít) — giá trị nhỏ nhất.

Vậy nồng độ ion hydrogen trong máu người bình thường nhận giá trị trong đoạn
$$\left[10^{-7{,}45}\,;\,10^{-7{,}30}\right] \approx \left[3{,}55\cdot 10^{-8}\,;\,5{,}01\cdot 10^{-8}\right] \text{ (mol/lít)}.$$

Đáp số