Giáo án Từ cấu hình electron suy ra vị trí, tính chất và ngược lại

Ngày soạn:…………………………………………….

Tự chọn 8

TỪ CẤU HÌNH ELECTRON SUY RA VỊ TRÍ,

TÍNH CHẤT VÀ NGƯỢC LẠI I. MỤC TIÊU 1.Kiến thức - HS nắm vững cách viết cấu hình electron, cách xác định chu kì, nhóm để từ cấu hình electron suy ra vị trí nguyên tố trong BTH - HS nắm vững sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong BTH 2.Kĩ năng Từ cấu hình electron suy ra: - Vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố - Tính chất hoá học cơ bản của nguyên tố đó. - So sánh tính kim loại, phi kim của nguyên tố đó với các nguyên tố lân cận. 3.Thái độ - Thái độ học tập nghiêm túc, tích cực II. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ 1. Giáo viên 1.1. Dự kiến các biện pháp tổ chức hoạt động dạy học - Phương pháp : Đàm thoại, trực quan, gợi mở 1.2 : Phương tiện : SGK, giáo án, tài liệu tham khảo 2. Học sinh - SGK, tài liệu tham khảo III. TIẾN TRÌNH LÊN LỚP 1.Ổn định tổ chức - Kiểm tra sĩ số

Lớp Sĩ số Ngày dạy 10A3 10A6 10A7 10A9 10A10

2.Kiểm tra bài cũ: - Kiểm tra trong quá trình luyện tập 3. Nội dung

HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ

NỘI DUNG KIẾN THỨC

Hoạt động 1: Nhắc lại lý thuyết - GV yêu cầu HS nhắc lại mối quan hệ giữa vị trí của nguyên tố và cấu tạo nguyên

I. LÝ THUYẾT 1. Từ cấu hình electron suy ra vị trí Biết vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn, có thể suy ra cấu tạo của nguyên tố đó và ngược lại.

ThuVienDeThi.com

tử của nó - GV cho cấu hình e của một nguyên tố, yêu cầu HS xác định vị trí tính chất của nguyên tố đó trong BTH

- GV yêu cầu HS cho biết từ vị trí có thể suy ra những tính chất gì

- Số thứ tự của nguyên tố  Số proton, số electron - Số thự tự của chu kì  Số lớp electron. - Số thứ tự của nhóm A  Số electron lớp ngoài cùng. VD: Cấu hình electron nguyên tử của một nguyên tố là: . Hãy cho biết 2 2 6 2 6 1 1 2 2 3 3 4 s s p s p s vị trí của nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn? Trả lời: - Ô nguyên tố thứ 19 vì có 19e(=19p) - Chu kì 4 vì có 4 lớp e - Nhóm IIA vì có 2e lớp ngoài cùng - Đó là Kali 2. Từ vị trí suy ra tính chất Từ vị trí của nguyên tố có thể suy ra: - Tính kim loại, phi kim - Hóa trị cao nhất của nguyên tố trong hợp chất với Oxi, hóa trị trong hợp chất với Hidro - Công thức oxit cao nhất và hidroxit tương ứng - Tính axit, bazơ của oxit, hidroxit - Công thức hợp chất khí với Hidro (nếu có)

Hoạt động 2: Bài tập 1

- GV cho HS làm bài tập vận dụng để củng cố lý thuyết - HS thảo luận dưới sự dẫn dắt của GV để giải quyết bài tập - GV gọi HS lên bảng làm bài - Các HS khác làm bài tập vào vở, sau đó nhận xét bài tập của bạn - GV nhận xét, bổ sung Bài tập 1: Cho các nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyên tử là 3, 11, 12, 13. a. Xác định vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn và sắp xếp theo chiều tăng dần tính kim loại, tính phi kim b. So sánh tính bazơ của các hidroxit tương ứng

Bài tập 1: Cho các nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyên tử là 3, 11, 12, 13. a. Xác định vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn và sắp xếp theo chiều tăng dần tính kim loại, tính phi kim b. So sánh tính bazơ của các hidroxit tương ứng HD a. A (Z = 7): 1s22s22p3  A ở chu kì 2, nhóm VA, ô thứ 7 B (Z = 12): 1s22s22p63s2  B ở chu kì 3, nhóm IIA, ô thứ 12 C (Z = 14): 1s22s22p63s23p2  C ở chu kì 3, nhóm IVA, ô thứ 14 D (Z = 19): 1s22s22p63s23p64s1  D ở chu kì 4, nhóm IA, ô thứ 19 b.Xét nguyên tố X ở chu kì 3 nhóm VA (ZX = 15) và nguyên tố Y ở chu kì 3 nhóm IA (ZY = 11) - A và X ở cùng 1 nhóm A và ZA < ZX nên tính kim loại A < X - Các nguyên tố Y, B, C, X ở cùng 1 chu kì và ZY < ZB < ZC < ZX nên tính kim loại Y < C < B < X - Các nguyên tố Y và D ở cùng 1 nhóm A nên tính kim loại Y < D Vậy tính kim loại: A < C < B < D

ThuVienDeThi.com