Giải Hoạt động trang 68 SGK Hoá học 12

Lời giải

1. Phương trình ion rút gọn

Khi nhúng thanh kẽm (Zn) vào dung dịch copper(II) sulfate (chứa ion $Cu^{2+}$), Zn khử $Cu^{2+}$ thành Cu kim loại (lớp đồng màu đỏ bám vào thanh kẽm), đồng thời Zn bị oxi hoá thành $Zn^{2+}$ tan vào dung dịch (dung dịch nhạt màu xanh lam dần):

$$Zn + Cu^{2+} \rightarrow Zn^{2+} + Cu$$

2. Quá trình oxi hoá và quá trình khử

a) Quá trình oxi hoá nguyên tử Zn (Zn nhường electron, số oxi hoá tăng từ 0 lên +2):

$$Zn \rightarrow Zn^{2+} + 2e$$

- Dạng khử: $Zn$ (chất nhường electron)
- Dạng oxi hoá: $Zn^{2+}$ (sản phẩm sau khi nhường electron)

b) Quá trình khử ion $Cu^{2+}$ ($Cu^{2+}$ nhận electron, số oxi hoá giảm từ +2 xuống 0):

$$Cu^{2+} + 2e \rightarrow Cu$$

- Dạng oxi hoá: $Cu^{2+}$ (chất nhận electron)
- Dạng khử: $Cu$ (sản phẩm sau khi nhận electron)

3. Biểu diễn dạng oxi hoá/dạng khử của mỗi nguyên tố

Mỗi cặp gồm dạng oxi hoá và dạng khử của cùng một nguyên tố, viết dưới dạng *dạng oxi hoá/dạng khử* (đây chính là cặp oxi hoá – khử):

- Với kẽm: $Zn^{2+}/Zn$
- Với đồng: $Cu^{2+}/Cu$

Đáp số