Đề cương ôn tập Giữa kì 1 Hóa học 11 năm 2024–2025 trường THPT Xuân Đỉnh (Hà Nội)

TRƯỜNG THPT XUÂN ĐỈNH

Đề cương giữa học kỳ I - Năm học 2024 - 2025 Trang 1

NĂM HỌC 2024 - 2025

MÔN: HÓA HỌC - KHỐI: 11

CHỦ ĐỀ 1: CÂN BẰNG HÓA HỌC I. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG

1. Khái niệm phản ứng thuận nghịch và trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch. 2. Viết được biểu thức hằng số cân bằng KC của phản ứng thuận nghịch; 3. Vận dụng nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chatelier để giải thích ảnh hưởng của nhiệt độ, nồng độ,

áp suất đến cân bằng hóa học. 4. Khái niệm sự điện li, chất điện li, chất không điện li; Nội dung thuyết Bronsted – Lowry về acid –

base; 5. Khái niệm pH và ý nghĩa của pH trong thực tiễn; Nguyên tắc xác định nồng độ acid – base mạnh bằng

phương pháp chuẩn độ; II. BÀI TẬP TỰ LUẬN Câu 1: Viết biểu thức tính hằng số cân bằng (KC) cho các phản ứng thuận nghịch sau: (a) SO2 (g) + ½ O2 (g) SO3 (g) (b) CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g) (c) CO(g) + H2O(g) H2 (g) +CO2(g) Câu 2: Việc sản xuất ammonia trong công nghiệp dựa trên phản ứng thuận nghịch sau đây: 3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g); ∆rH298

0 = -92 kJ. Khi hỗn hợp phản ứng đang ở trạng thái cân bằng, những thay đổi dưới đây sẽ làm cân bằng chuyển dịch như thế nào? Giải thích. (a) Tăng nhiệt độ. (c) Giảm nhiệt độ. (b) Tăng áp suất. (d) Lấy NH3 ra khỏi hệ. Câu 3: Xét phản ứng: H2(g) + I2(g) 2HI(g) Một hỗn hợp phản ứng chứa trong bình dung tích 3,67 lít ở một nhiệt độ nhất định; ban đầu chứa 0,763 gam H2 và 96,9 gam I2. Ở trạng thái cân bằng, bình chứa 90,4 gam HI. Tính hằng số cân bằng (KC) cho phản ứng ở nhiệt độ này. Câu 4: Cho các chất sau: HCl, C12H22O11, MgCl2, NaOH, Al2(SO4)3, KHSO3, NH4Cl, H2SO4, Fe, ZnSO4, O2. a) Trong các chất trên, chất nào là chất điện li, chất nào là chất không điện li? b) Viết phương trình điện li của các chất điện li. Câu 5: Tính nồng độ mol của các ion trong các trường hợp sau:

(a) Dung dịch AlCl3 0,1M. (b) Dung dịch chứa đồng thời NaOH 1M và Ba(OH)2 0,2M (c) Hòa tan 4,9 gam H2SO4 vào H2O thu được 200 mL dung dịch. (d) Hòa tan 9,2 gam Na vào 200 mL H2O. Coi thể tích dung dịch không đổi. Câu 6: Viết phương trình chứng minh theo thuyết Bronsted – Lowry:

a) CH3COOH là acid. b) NH3 là base. c) ion HS- lưỡng tính (vừa là acid, vừa là base) Câu 7: Để xác định nồng độ của dung dịch NaOH, người ta đã tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch HNO3 0,1M. Chuẩn độ 10 mL dung dịch NaOH này cần 15 mL dung dịch HNO3. Xác định nồng độ của dung dịch NaOH trên. Câu 8: a) Pha 500 ml dung dịch HNO3 0,2M vào 500 ml nước. Tính pH của dung dịch thu được.

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP GIỮA HỌC KÌ I

TRƯỜNG THPT XUÂN ĐỈNH

Đề cương giữa học kỳ I - Năm học 2024 - 2025 Trang 2

b) Tính khối lượng KOH cần dùng để pha được 100 ml dung dịch KOH có pH = 12. c) Tính pH của dung dịch thu được sau khi trộn 50 mL dung dịch HC1 0,1 M với 25 mL dung dịch NaOH 0,1 M. Câu 9. Trong quy trình sản xuất sulfuric acid ( H2SO4 ) có giai đoạn dùng dung dịch H2SO4 98% hấp thụ sulfur trioxide (SO3) thu được oleum ( H2SO4.SO3). Sulfur trioxide được tạo thành bằng cách oxi hóa sulfur dioxide bằng oxygen hoặc lượng dư không khí ở nhiệt độ 4500C – 5000C, chất xúc tác vanadium(V) oxide (V2O5 ) theo phương trình hóa học:

Cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi dùng dung dịch H2SO4 98% hấp thụ SO3 sinh ra? Câu 10. Trong dung dịch muối Fe3+ tồn tại cân bằng hóa học sau: Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ Trong phòng thí nghiệm, để đảm bảo quản dung dịch Fe3+, người ta thường thêm vào bình đựng vài giọt dung dịch acid HCl hoặc H2SO4 loãng. Giải thích. III. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM 1- Trắc nghiệm nhiều lựa chọn Câu 1. Trạng thái cân bằng là trạng thái của phản ứng thuận nghịch mà tại đó: A. Phản ứng đạt cân bằng và không xảy ra phản ứng nữa. B. Phản ứng hóa học ngừng lại vì tốc độ phản ứng thuận vừa đủ triệt tiêu tốc độ phản ứng nghịch. C. Phản ứng hóa học không xảy ra nữa. D. Phản ứng hóa học vẫn xảy ra và tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. Câu 2. Nhận xét nào sau đây không đúng? A. Trong phản ứng một chiều, chất sản phẩm không phản ứng được với nhau tạo thành chất đầu. B. Trong phản ứng …