Chuyên đề Bài tập về kim loại (fe cu cr)

1

BÀI TẬP VỀ KIM LOẠI (Fe – Cu – Cr)

Câu 1: Cho hổn hợp A chứa Fe, Cu, Ag. Ngâm hổn A trong dung dịhc B ( B chỉ

chứa 1 chất ( dư)) . Khi kết thúc phản ứng thấy Fe, Cu trong hổn hợp tan hết và

còn lại 1 lượng Ag đúng bằng lượng Ag có trong A ban đầu. Tìm chất chứa trong

B?

A. AgNO3 C. Cu(NO3)2

B. CuSO4 D. Fe2(SO4)3

Hướng dẫn giải:

Từ dữ kiện bài toán suy ra B chỉ có thể là muối hoặc axit

+) Nếu B là dung dịch axit:

- Axit chứa gốc có tính oxi hoá: Cả 3 kim loại đều tan

- Axit chứa gốc không có tính oxi hóa : Cu, Ag không tan

Dựa vào bài toán  B không phải là đung dịch axit.

+) Vậy B là muối:

- Vì Fe, Cu + B nên B chứa muối có ion kim loại có tính oxi hóa.

- B không phản ứng với Ag nên tính oxi hóa của ion kim loại trong B yếu

hơn Ag+

- B phản ứng với Cu nên tính oxi hóa của ion kim loại trong B mạnh hơn

Cu2+

Vậy ion kim loại trong B đứng sau Cu2+ và đứng trước Ag+ trong dãy điện

hóa

 Ion kim loại có trong B là ion Fe3+ Đáp án D

Câu 2: Cho lượng dư bột sắt tác dụng với 250 ml HNO3 4M ( nung nóng ).

Khi phản ứng xảy ra hòan tòan thu được V (lít) khí NO duy nhất. Giá trị của V

(lít) là:

A. 0,56 B. 5,6 C. 11,2 D. 6,5

Hướng dẫn giải:

ThuVienDeThi.com

2

Ta có :

3 HNO n = 0,25.4 = 1 (mol)

Vì Fe dư nên muối sắt tạo thành là muối sắt (II) : Fe(NO2)2

Quá trình nhận electron: N+5 +3e → N+2

Dựa vào định luật bảo tòan electron ta có : - 3 NO n ( tạo muối) = 3. nNO

Mặt khác ta có:

3 HNO n = - 3 NO n (tạo muối) + nNO = 4. nNO

→

3 HNO NO

n 1 n = = =0,25(mol) 4 4

→V = 0,25.22,4 = 5,6 (lít) →Đáp án B.

Câu 3: Cho 2,13 gam hổn hợp gồm 2 kim loại Fe, Cu ở dạng bột tác dụng hoàn

toàn với Oxi thu được hổn hợp Y gồm các oxit có khối lượng là 3,33(g). Thể tích

dung dịch HCl 2M vừa đủđể hòa tan hết lượng oxit ở hổn hợp Y là :

A. 150 (ml) B. 75(ml) C. 37,5(ml) D. 120(ml)

Hướng dẫn giải :

Ta có các quá trình xảy ra :

2 O HCl x y 2 n M M O H O+MCl  

2 2 O O(H O) H O HCl 3,33-2,13 1 n = = 0,075(mol) = n = n = n 16 2

→ nHCl = 2.

2 H O n = 2.0,075 = 75 (ml) →Đáp án B.

Câu 4: Hòa tan a (gam) hổn hợp kim loại Fe và Cu ( trong đó Fe chiếm 30%)

bằng 50 ml dung dịch HNO3 63% ( d = 1,38 g/ ml ). Khi phản ứng xảy ra hoàn

toàn thu được chất rắn A nặng 0,75.a (g); dung dịch B và 3,24 lít hổn hợp NO2 và

NO ở 54,60 C, 1atm. Hỏi khi làm khô dung dịch B thu được bao nhiêu gam muối

khan?

A. 33, 3748 (g) B. 35,676(g) C. 36,37(g) D. 37,566(g)

Hướng dẫn giải :

Theo bài ra ta có : mFe = 0,3.a(g) ; mCu = 0,7.a(g)

ThuVienDeThi.com

3

3 2 HNO NO NO n =0,69 (mol); n +n =0,2726(mol)

Sau phản ứng mrắn A = 0,75.a > mCu = 0,7.a → Chứng tỏ sắt dư và Cu không phản

ứng.

Như vậy, muối sắt thu được là muối sắt (II) : Fe(NO3)2

Theo đinh luật bảo toàn khối lượng ta có :

- - 2 3 3 3 NO NO NO (trongHNO ) NO (taomuoi) n = n + n +n

→ - 3 2 3 HNO NO NO NO (taomuoi) n = n -(n +n )

→ - 3 NO (taomuoi) n = 0,69 - 0,2726 = 0,4174(mol)

- 3 2 3 2 3 Fe(NO ) Fe(NO ) NO 1 n = n =0,2087(mol) m =0,2078.180=37,566(g) 2 

→Đáp án D.

Câu 5: Cho hổn hợp Fe và Cu vào dung dịch HNO3(l) sau khi phản ứng xảy ra

hòan toàn được dung dịch màu xanh; khí B có màu nâu đỏ và chất rắn C.

a) Dung dịch A chứa:

A. Fe(NO3)2 và Cu(NO3)2 C.Fe(NO3)3

B. Fe(NO3)3 và Cu(NO3)2 D. Cu(NO3)2

b) Cho dung dịch HCl vào dung dịch A có hiện tượng gì xảy ra?

A.Không có hiện tượng gì. C. Xuất hiện kết tủa

B. Có khí thóat ra D. Ý kiến khác

Hướng dẫn biện luận:

a)

- Vì dung dịch thu được có màu xanh chứng tỏ có ion Cu2+ và Fe hết.

- Thu được chất rắn C chứng tỏ Cu còn dư.

→ HNO3 hết và muối thu được trong dung dịch là : Fe(NO3)2 và Cu(NO3)2

Đáp án A.

b)

ThuVienDeThi.com