Đề kiểm tra chất lượng giữa học kỳ I năm học 2016 2017 môn Hóa học 10

Đề đề xuất GV: Vũ Ngọc Ánh

Trường THPT Nam Trực – Nam Định Page 1

SỞ GD & ĐT NAM ĐỊNH TRƯỜNG THPT NAM TRỰC

ĐỀ THI ĐỀ XUẤT

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA HỌC KỲ I

NĂM HỌC: 2016 – 2017

Môn: Hóa học 10 (Thời gian làm bài: 60 phút, không kể thời gian giao đề)

Họ và tên: ……………………………………. Số báo danh:……………..…….

Lớp: …………………………………………………………………….….…….

Chữ kí giám thị 1:……………..……Chữ kí giám thị 2:…………...……….…… Chú ý: Thí sinh làm bài vào đề thi này.

Họ và tên chữ kí 2 giám khảo:

Giám khảo 1:……………………….....…………..

Giám khảo 2:………………………….…………..

Phần trắc nghiệm (5,0 điểm): Học sinh khoanh tròn vào đáp án đúng cho các câu hỏi sau: A. PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu 1. Điều nào sau đây không đúng:

A. Số hạt proton trong hạt nhân nguyên tử bằng số hiệu nguyên tử B. Số hạt proton bằng số hạt nơtron C. Số hiệu nguyên tử bằng STT của nguyên tố trong bảng TH D. Số hạt proton luôn bằng số electron lớp vỏ của nguyên tử Câu 2. Nguyên tử X có Z= 25. Cấu hình electron của ion X2+ là:

A. 1s22s22p63s23p64s23d3 B. 1s22s22p63s23p64s23d34s2 C. 1s22s22p63s23p63d54s2 D. 1s22s22p63s23p63d5

Câu 3. Đồng có 2 đồng vị là và . Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Phần trăm số 63 29Cu 65 29Cu

nguyên tử đồng vị là: 63 29Cu

A. 73%. B. 80%. C. 27%. D. 37%. Câu 4. Cho các nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12). Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là: A. K, Mg, N, Si. B. N, Si, Mg, K. C. K, Mg, Si, N. D. Mg, K, Si, N. Câu 5. Nguyên tố X có cấu hình electron như sau: 1s22s22p63s23p63d54s1. A. X thuộc chu kì 4, nhóm IA. Là kim loại. B. X thuộc chu kì 4, nhóm VIB. Là kim loại. C. X thuộc chu kì 4, nhóm IA. Là phi kim. D. X thuộc chu kì 4, nhóm VIB. Là phi kim.

Câu 6. Số nguyên tố hoá học mà nguyên tử có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng 4s1 là: A.1 B. 2 C. 3 D. 4. Câu 7. Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19. Cấu hình electron của nguyên tử M là A. [Ar]3d64s2. B. [Ar]3d64s1 . C. [Ar]3d34s2. D. [Ar]3d54s1. Câu 8. Nguyên tử của nguyên tố B có tổng số hạt cơ bản là 34. Số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hạt không mang điện. Nguyên tố B là A. Na (Z= 11). B. Mg (Z= 12). C. Al (Z= 13). D. Cl (Z=17). Câu 9. Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron ở lớp ngoài cùng cũng là 6, cho biết X là nguyên tố hóa học nào sau đây ?

Điểm Bằng số:……………

Bằng chữ:………….

SỐ PHÁCH

SỐ PHÁCH

ThuVienDeThi.com

Đề đề xuất GV: Vũ Ngọc Ánh

Trường THPT Nam Trực – Nam Định Page 2

A. oxi (Z = 8). B. lưu huỳnh (z = 16). C. Fe (z = 26). D. Cr (z = 24). Câu 10. Mg có 3 đồng vị 24Mg, 25Mg và 26Mg. Clo có 2 đồng vị 35Cl và 37Cl. Có bao nhiêu loại phân tử MgCl2 khác nhau tạo nên từ các đồng vị của 2 nguyên tố đó ?

A. 6 B. 12 C. 9 D. 10 Câu 11. Nguyên tử X có tổng số hạt (n, p, e) là 46; trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14. Hãy cho biết vị trí của X trong bảng tuần hoàn?

A. X ở ô thứ 15, chu kỳ 4, nhóm VA B. X ở ô thứ 15, chu kỳ 3, nhóm VA C. X ở ô thứ 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA D. X ở ô thứ 16, chu kỳ 3, nhóm VIA Câu 12. Nguyên tử X có 3 lớp electron và phân lớp ngoài cùng có 2 electron. Hãy cho biết số hiệu nguyên tử của X?

A. 12 B. 14 C. 18 D. 16 Câu 13: X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một phân nhóm chính thuộc hai chu kỳ kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn. Tổng số proton trong hạt nhân của hai nguyên tố bằng 58. Số hiệu nguyên tử của X và Y lần lượt là: A. 25,33 B. 19,39 C. 20,38 D. 24,34. Câu 14: Cho các mệnh đề sau: 1. Độ âm điện của nguyên tử một nguyên tố đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử đó khi hình thành liên kết hóa học. 2. Độ âm điện và tính phi kim của một nguyên tử biến thiên tỉ lệ thuận với điện tích hạt nhân nguyên tử. 3. Nguyên tử của nguyên tố có độ âm điện càng lớn thì tính phi kim càng mạnh. 4. Trong một nhóm A, độ âm điện tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử. Số mệnh đề phát biểu đúng là:

A. 3 B. 1 C. 2 D. 4. Câu …