Chuyên đề Hóa học Lớp 11 Sự điện li

GV: Nguyễn Phú Hoạt (0947195182) 1 Trường THPT Nguyễn Chí Thanh

CHUYÊN ĐỀ: SỰ ĐIỆN LI Câu 1: Cho các chất: HCl, HClO4, HNO3, H2SO4, H2CO3, H2S, CH3COOH, HClO, HF, H2SO3, HNO2, HI, NaOH, KOH, Ba(OH)2, NaCl, Na3PO4, NaHCO3, CaCl2, KHSO4, CuSO4, Mg(OH)2, CH3COONa. a) Chất nào là chất điện li mạnh? Viết phương trình điện li. b) Chất nào là chất điện li yếu? Viết phương trình điện li. Câu 2: Viết PTHH của các phản ứng trao đổi ion giữa các dung dịch sau đây (dạng phân tử và ion rút gọn): a) CaCl2 và AgNO3 b) Pb(NO3)2 và Al2(SO4)3 c) FeSO4 và NaOH d) NaNO3 và CuSO4 e) Fe2(SO4)3 và NaOH f) CH3COOH và HCl g) (NH4)2SO4 và Ba(OH)2 h) NH4Cl và Ba(OH)2 i) Ba(NO3)2 và CuSO4 j) KCl và Na2SO4 k) Pb(OH)2 (r) và HCl l) Pb(OH)2 (r) và NaOH. Câu 3: Hoàn thành phương trình ion rút gọn và viết phương trình phân tử của các phản ứng tương ứng dưới đây: a) Cr3+ + …  Cr(OH)3 b) Pb2+ + …  PbS c) Ag+ + …  AgCl d) Ca2+ + …  Ca3(PO4)2

e) S2- + … H2S f)  COO CH3

+ …  CH3COOH

g) H+ + …  H2O h)  OH + …   2 AlO + …

i) H+ + …  Al3+ + …. k)  OH + …   2 3 CO + …

Câu 4: Có thể pha chế dung dịch đồng thời chứa các ion sau không? Vì sao?

a)  Na , Ag+,  Cl b) Ba2+, K+,  2 4 SO

c) Mg2+, H+,  2 4 SO ,  3 NO d) Mg2+, Na+,  2 4 SO ,  2 3 CO

e) H+, Na+,  3 NO ,  2 3 CO f) H+,  3 NO ,  OH , Ba2+.

g)  Br ,  4 NH , Ag+, Ca2+ h)  OH ,  3 HCO , Na+, Ba2+

Câu 5: Một trong những nguyên nhân gây ra bệnh đau dạ dày là do lượng axit HCl trong dạ dày quá cao, giảm pH. Để giảm bớt lượng axit, người ta thường uống dược phẩm Nabica (NaHCO3). Viết phương trình ion rút gọn của phản ứng xảy ra. Câu 6: Cho các dung dịch sau: Dung dịch A có các ion: 2

3 K , Ca , HCO , Cl    

Dung dịch B có các ion: 2 3 3 Na , NO , OH , CO    

Dung dịch C có các ion: 2 2 Fe , Ba , Br , H     Có thể xãy ra phản ứng nào khi trộn lẫn các dung dịch A + B; B + C; A + C. Viết các PTHH của các phản ứng xãy ra dưới dạng ion. Câu 7: Nhận biết các dung dịch mất nhãn sau: a) Mg(NO3)2, K2S, Fe(NO3)2, FeCl3, NH4NO3 b) ZnSO4, NH4Cl, Ba(NO3)2, Na2CO3, Al(NO3)3 c) CuCl2, Ca(NO3)2, K2SO3, (NH4)2SO4, Al(NO3)3 d) Mg(NO3)2, K2S, Fe(NO3)2, FeCl3, NH4NO3

Câu 8: Dung dịch A chứa các ion: 2 2 2 4 3 3 Na , SO , SO , CO    . Bằng những phản ứng hóa học nào

có thể nhận biết từng loại anion có trong dung dịch.

ThuVienDeThi.com

GV: Nguyễn Phú Hoạt (0947195182) 2 Trường THPT Nguyễn Chí Thanh

Câu 9: Một dung dịch có chứa 2 loại cation Fe2+ (0,1 mol); Al3+ (0,2 mol) và 2 loại anion là  Cl (x

mol);  2 4 SO (y mol). Xác định giá trị của x và y, biết rằng khi cô cạn dung dịch thu được 46,9 gam

muối khan. Câu 10: Lấy 100 ml dung dịch A chứa HCl 2M và HNO3 1,5M cho tác dụng với 400 ml dung dịch B chứa NaOH 0,5M và KOH nồng độ aM thu được 500 ml dung dịch C trung tính. Tính a và nồng độ mol của các ion trong dung dịch. Câu 11: X là dung dịch H2SO4 0,02M, Y là dung dịch NaOH 0,035M . Khi trộn lẫn dung dịch X với dung dịch Y ta thu được dung dịch Z có thể tích bằng tổng thể tích hai dung dịch mang trộn và có pH = 2. Giả sử H2SO4 phân li hoàn toàn cả 2 nấc. Hãy tính tỉ lệ thể tích giữa dung dịch X và dung dịch Y. Câu 12: Cho 40 ml dung dịch H2SO4 0,375M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời NaOH 0,16M và KOH 0,04M. Tính pH của dung dịch thu được. Giả sử H2SO4 phân li hoàn toàn cả 2 nấc. Câu 13: Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08M và H2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ xM thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 12. Hãy xác định giá trị của m và x. Giả sử Ba(OH)2 phân li hoàn toàn cả hai nấc. Câu 14: Trộn 300 ml dung dịch có chứa NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,025M với 200 ml dung dịch H2SO4 nồng độ xM, thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 2. Hãy xác định giá trị của m và x. Giả sử Ba(OH)2 và H2SO4 phân li hoàn toàn cả 2 nấc. Câu 15: Hãy xác định tổng khối lượng của các muối có trong dung dịch A chứa các ion Na+,

 4 NH ,  2 4 SO ,  2 3 CO . Biết rằng:

- Khi cho dung dịch A tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư và đun nóng thu được 4,3 gam kết …