Chìa khóa vàng 12 Phương pháp giảI bài toán về Aluminum và hợp chất của Aluminum - Nguyễn Văn Phú

- Download tài liệu học tập tại, xem Video bài giảng tại : http://aotrangtb.com

Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com 1

Chìa khóa vàng 12

Phương pháp giảI bài toán về aluminum và

hợp chất của aluminum

I. một số chú ý khi giảI bài toán về aluminum và hợp chất của aluminum. Như chúng ta đã biết nhôm là một nguyên tố được dùng rất phổ biến, nhất là các vật dụng trong gia đình

Chính vì vậy mà nguyên tố nhôm và hợp chất của chúng vô cùng phức tạp, bởi nhôm và một số hợp chất của chung tác dụng được đồng thời axit và bazơ (lưỡng tính).

Ví dụ: khi cho một kim loại kiềm M vào dung dịch muối của nhôm thì tùy vào dữ kiện của bài toán, tỷ lệ về số mol mà sản phẩm có thể xuất hiện kết tủa, sau đó kết tủa tan một phần hoặc kết tủa tan hết….qua ví dụ đó các phương trình phản ứng có thể xẫy ra.

Để làm tốt các bài toán về nhôm và hợp chất của nhôm cần lưu ý một số điểm sau:

1. Nắm được đặc điểm cấu tạo, cấu hình, vị trí, « , nhóm, chu kỳ…. 2. Nắm được tính chất vật lý, tính chất hóa học, phương pháp điều chế của nhôm. 3. Nắm được cách xử lý quặng nhôm (Bôxit) để thu được nhôm. 4. Nắm được tính chất vật lý, tính chất hóa học, phương pháp điều chế của ôxit nhôm ( Al2O3), hiđroxit nhôm (Al(OH)3), muối nhôm (Al3+)… 5. Nắm được một số phương pháp giải nhanh liên quan đến nhôm và hợp chất của chúng. 6. Khi cho dung dịch kiềm vào muối nhôm thu được kết tủa thì ta có phản ứng có thể xẫy ra:

Al3+ + 3OH-  Al(OH)3 (1) Al(OH)3 + OH-  AlO2- + 2H2O (2)

(3)

7. Khi cho muối tác dụng với dung dịch axit thu được kết tủa thì ta có phản ứng có thể xẫy ra:

(1)

(2)

(3)

II. bài toán áp dụng.

Bài toán 1: ( Trích đề thi tốt nghiệp TH PT 2007). Hoà tan 5.4 gam Al bằng một lượng dung dịch H2SO4 loãng dư. Sau phản ứng thu được dung dịch X và V lít khí H2 đktc. Giá trị của V lít:

A. 2.24 lít B. 3.36 lít. C. 4.48 lít D. 6.72 lít Bài giải:

2 2

3

3

3 2 2

2M 2H O 2MOH H (1)

3OH Al Al(OH) (2)

OH Al(OH) AlO 2H O (3)

 

 

   

  

  

3

2 2 Al 4OH AlO 2H O      

2 AlO

2 2 3 AlO H H O Al(OH)     

3 3 2 Al(OH) 3H Al 3H O     

3 2 2 AlO 4H Al 3H O      

DeThi.edu.vn

- Download tài liệu học tập tại, xem Video bài giảng tại : http://aotrangtb.com

Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com 2

mol

VH2 = 0,3.22,4 =6,72 lít => D đúng Bài toán 2: (Trích đề thi tuyển sinh đại học ĐH –CĐ Khối A 2007)

Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1 M và axit H2SO4 0,5 M thu được 5,32 lít H2 (ë đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi). Dung dịch Y có pH là: A: 1 B: 2 C: 6 D: 7 Bài giải:

2H+ + 2e  H2

0,475mol….. 0,2375(mol)

 pH = 1  A đúng Bài toán 3: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH- CĐ - KB - 2007). Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5 M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu được là 15,6 gam, giá trị lớn nhất của V lít là:

A: 1,2 gam B: 1,8 gam C: 2,0 gam D: 2,4 gam Bài giải:

Ta có:

 giá trị lớn nhất là 2 lít  C đúng. ‘

2

3

Al H 2

Al 3e Al 0,2 0,6 5,4 n 0,2 n 0,3 27 2H 2e H

0,6 0,3





            

(X)

2 4

H (HCl)

H H (H SO )

n 0,25.1 0,25(mol)

n 0,25 0,25 0,5mol n 0,25.0,5.2 0,25(mol)







         

2 H

5,32 n 0,2375(mol) 22,4  

1 H (Y)

0,025 n 0,5 0,475 0,025(mol) [H ] 0,1 10 (mol/lit) 0,250 

        

3 3 AlCl Al n n 0,2.1,5 0,3mol    

3 Al(OH)

15,6 n 0,2mol 78  

NaOH

NaOH

0,6 n 0,6mol V 1,2lit 0,5 1 n 1mol V 2lit 0,5

       

     

3 Al(OH) n

- OH n

0,3

0,3 1

0,2

1,2

Al3+

0,6 0,9

DeThi.edu.vn