Luyện thi Đại học môn Hóa học - Chuyên đề Đại cương về kim loại

LTĐH HVD HÓA VÔ CƠ KIM LOẠI

HVD 12 1

ÑAÏI CÖÔNG VEÀ KIM LOAÏI

CĐ 1- VỊ TRÍ KIM LOẠI TRONG BTH - CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI Câu 1. Câu nhận định sau đây không đúng là A. Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại thường từ 1e đến 3e B. Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử phi kim thường có từ 4e đến 7e C. Trong cùng chu kỳ, nguyên tử kim loại có bán kính nhỏ hơn nguyên tử phi kim D. Trong cùng một nhóm A, các nguyên tử kim loại có số electron ngoài cùng bằng nhau Câu 2 . Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại nhóm IA và IIA là

A. ns1 và np2 B. np1 và ns2 C. ns1 và ns2 D. (n -1 )d1 và ns2

Câu 3. Electron cuối cùng của nguyên tử kim loại nhóm B xếp vào phân lớp A. s B. p C. d D. d hoặc f Câu 4. Liên kết kim loại tạo ra là do A. các e tự do liên kết các nguyên tử và ion kim loại với nhau B. các cặp e góp chung giũa các nguyên tử kim loại C. lực hút tĩnh điện giữa các ion kim loại với các e tự do D. lực hút tĩnh điện giữa các ion kim loại với nhau Câu 5. Cấu trúc mạng tinh thể kim loại thuộc loại A. Tinh thể phân tử B. Tinh nguyên tử C. Tinh thể thể ion D. Tinh thể kim loại Câu 6. Nguyên tử X có Z = 13. Vị trí của X trong BTH là A. Ô 13, chu kì 2, nhóm IIA B. Ô 12, chu kì 3, nhóm IIIA C. Ô 13, chu kì 3, nhóm IA D. Ô 13, chu kì 3, nhóm IIIA Câu 7. Nguyên tử D có Z = 20. Vị trí của D trong BTH là A. Ô 2, chu kì 4, nhóm IIA B. Ô 20, chu kì 4, nhóm IIB C. Ô 20, chu kì 4, nhóm IIA D. Ô 20, chu kì 4, nhóm VIIA Câu 8. Cho các cấu hình electron nguyên tử sau: 1). 1s22s22p63s1 2). 1s22s22p63s23p64s2 3). 1s22s1 4). 1s22s22p63s23p1

Các cấu hình đó lần lượt là của nhóm nguyên tử : A. Na, Ca, Li, Al B. Ca, Na, Li, Al C. Na, Ca, H, Al D. Li, Na, Al, Ca Câu 9. Nguyên tử của nguyện tố X ở chu kì 3 , nhóm IIIA. X là nguyên tố A. Mg B. Al C. Fe D. Cr Câu 10. Nguyên tử Cr có Z = 24. Vị trí của Cr trong BTH là

A. Ô 24, chu kì 4, nhóm IIA. B. Ô 24, chu kì 4, nhóm VB. C. Ô 24, chu kì 4, nhóm VIB. D. Ô 24, chu kì 4, nhóm IA. Câu 11. Nguyên tử Cr có Z = 24, cấu hình e của Cr3+ là

A. [Ar ] 3d4. B. [Ar ] 4s23d1. C. [Ar ] 4s1 3d2. D. [Ar ] 3d3

Câu 12. Nguyên tử Fe có Z = 26, Vị trí của Fe trong BTH là

A. Ô 8, chu kì 4, nhóm IIA. B. Ô 26, chu kì 4, nhóm VIB. C. Ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIB. D. Ô 26, chu kì 4, nhóm VIA. Câu 13. Nguyên tử Fe có Z = 26, cấu hình e của Fe 2+ là

A. [Ar ] 3d4 4s2. B. [Ar ] 3d6. C. [Ar ] 4s2 3d4. D. [Ar ] 3d5. Câu 14. Nguyên tử Cu có Z = 29, Vị trí của Cu trong BTH là

A. Ô 1, chu kì 4, nhóm IIA. B. Ô 1, chu kì 4, nhóm IB. C. Ô 29, chu kì 4, nhóm IB. D. Ô 29, chu kì 4, nhóm IIB. Câu 15. Nguyên tử X có tổng số hạt mang điện = 60, Vị trí của X trong BTH là

A. Ô 20, chu kì 4, nhóm IIA B. Ô 30, chu kì 4, nhóm IIB C. Ô 60, chu kì 6, nhóm IIIB D. Ô 30, chu kì 4, nhóm IIA Câu 16. Kim loại có cấu hình e phân lớp ngoài cùng 4s1 là kim loại

A. K B. Cr C. Cu D. K, Cr, Cu Câu 17. Nhóm nguyên tử , ion có cấu hình e phân lớp ngoài cùng 3p6 là

A. K+, Kr, Cl B. Cl-, K+, S C. K, S2-, Ar D. Ca2+, K+, Cl-

Câu 18. Nhóm nguyên tử và ion kim loại có cấu hình e phân lớp ngoài cùng 2p6 là

A. Na+, Mg2+, Ar B. Al3+, Na+, F C. Mg2+, O2-, K+ D. Ne, Al3+, Mg2+

Chuyeân ñeà

DeThi.edu.vn