Bài tập Hóa học Khối 12 Pin điện, điện phân, cân bằng oxi hoá khử

BÀI TẬP PIN ĐIỆN, ĐIỆN PHÂN, CÂN BẰNG OXI HOÁ - KHỬ

Bài 4: Bổ túc và cân bằng các phương trình phản ứng sau (dưới dạng ion và phân tử) bằng phương pháp ion – electron:

1. I- + NO2- + H+ I2 + NO 2. P + OH- PH3 + H2PO2- 3. Al + NO3- + OH- AlO2- + NH3 4. Zn + NO3- + OH- ZnO2- + NH3 5. Cl- + MnO4- Cl2 + Mn2+ 6. NO2- + MnO4- + H2O 7. CH3CCH(k) + MnO4- + OH- CH3COO- + CO32- 8. CrO2- + Br2 + OH- CrO42- 9. Cr3+ + ClO3- + OH- CrO42- + Cl- 10.Fe2+ + Br- + Cl2 Fe3+ + Br2 Bài 5: Cho các điện cực sau: Cu  Cu2+ (0,2 M); Cu  Cu2+ (1 M); Pt  Fe2+ (0,4M), Fe3+ (0,6 M); Ag, AgCl  Cl- (0,1 M); Pt, H2 (p = 0,5 atm)  H+ (0,1 M); Pt, Cl2 (p = 2 atm)  Cl- (0,5 M).

1. Tính thế điện cực của các điện cực ở 25oC.

Biết Eo(Cu2+/Cu) = + 0,34 V Eo(AgCl/Ag, Cl-) = + 0,224 V, các giá trị Eo khác tra trong bảng). 2. Với các điện cực đã cho, có thể lắp được những pin nào? (Viết sơ đồ pin theo qui ước của IUPAC). Tính sức điện động của pin. Viết các phản ứng điện cực và phản ứng xảy ra khi pin hoạt động. Bài 6: Có 2 bình: bình 1 đựng 0,5 lit dung dịch hỗn hợp Fe2+ 0,2 M và Fe3+ 0,1 M; bình 2 đựng 1,0 lit dung dịch hỗn hợp Fe2+ 0,1 M và Fe3+ 0,2 M. Nhúng 2 thanh Pt vào 2 bình và cho cầu muối tiếp xúc với 2 dung dịch (người ta đã thiết lập một pin nồng độ).

1. Chỉ rõ cực tính của 2 điện cực. 2. Viết sơ đồ pin điện và tính sức điện động của pin đó.

Nối 2 điện cực bằng dây dẫn 3. Viết các phản ứng điện cực và phản ứng xảy ra khi pin hoạt động. 4. Tính nồng độ ion Fe2+ và Fe3+ trong các bình khi pin ngừng hoạt động và điện lượng đã đi qua dây dẫn. Bài 7: Cho các phản ứng sau diễn ra trong các pin điện:

1. Zn + Br2 (aq)  Zn2+ (aq) + 2 Br- (aq) 2. Pb + 2 Ag+ (aq)  Pb2+ (aq) + 2 Ag 3. Cu+ (aq) + Fe3+ (aq)  Cu2+ (aq) + Fe2+ (aq) 4. Cu2+(aq) + H2 (aq)  Cu + 2 H+ (aq) 5. Ag+ (aq) + Cl- (aq)  AgCl (r) 6. Ag + Cl2 (k)  AgCl (r) Hãy viết sơ đồ pin điện và cho biết chiều của dòng điện ở mạch ngoài. Bài 8:

1. Zn và Cu có phản ứng với dung dịch HCl 1,0 M ở 25oC hay không?

DeThi.edu.vn

2. Tai sao Fe phản ứng với dung dịch HCl chỉ cho ra sản phẩm là FeCl2 mà không phải là FeCl3. Bài 9: Dự đoán chiều của các phản ứng oxi hoá - khử sau:

1. Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu 2. 2Fe2+ + Cu2+ 2Fe3+ + Cu 3. Fe2+ + Ag+ Fe3+ + Ag 4. 2 MnO4- + 10 Cl- + 16 H+ 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O 5. 2 Fe3+ + 2 Cl- 2 Fe2+ + Cl2 6. 2 Fe3+ + 2 I- 2 Fe2+ + I2 Bài 10:

1. Xác định chiều của phản ứng:

2 Hg + 2 Ag+ 2 Ag + Hg22+ ở các điều kiện sau: a) [Ag+] = 10-4 M; [Hg22+] = 0,1 M b) [Ag+] = 0,1 M; [Hg22+] = 10-4 M 2. Để điều chế Cl2 trong phòng thí nghiệm, người ta cho dung dịch HCl đặc tác dụng với K2Cr2O7 mà không dùng dung dịch HCl loãng. Giải thích tại sao? Biết: Eo(Cl2/2Cl-) = Eo(Cr2O72-/Cr3+) = 1,36 V Bài (HSG QG – NH 02-03):

1. Phản ứng giữa AgNO3 và KCl trong dung dịch tạo thành AgCl và giải phóng năng lượng. Ta có thể tạo ra một tế bào điện hoá (pin) sinh công nhờ phản ứng đó. a) Viết công thức của tế bào điện hoá theo qui tắc IUPAC và các nửa phản ứng điện cực tại anot và catot. b) Tính Go298 của phản ứng kết tủa AgCl và Eo298 của tế bào điện hoá

Cho TAgCl ở 25oC bằng 1,6.10-10. 2. Điện phân 50 mL dung dịch HNO3 có pH = 5,0 với điện cực than chì trong 30 giờ, dòng điện 1A. a) Viết nửa phản ứng tại các điện cực và phương trình phản ứng chung. b) Tính pH của dung dịch sau khi điện phân c) Tính thể tích dung dịch NaOH 0,0001 mol/L cần để trung hoà dung dịch sau khi điện phân. d) Hãy cho biết nên dùng chất chỉ thị nào để xác định điểm dừng của phản ứng trung hoà.

Cho khối lượng riêng của dung dịch HNO3 loãng là 1 g/mL Bài (HSG QG – NH 03-04):

Dung dich A gồm AgNO3 0,050 M và Pb(NO3)2 0,100 M. 1. Tính pH của dung dịch A. 2. Thêm 10 mL KI 0,250 M và HNO3 0,200 M vào 10 mL dung dịch A. Sau phản ứng người ta nhúng một điện cực Ag vào dung dịch B vừa thu được và ghép thành pin (có cầu muối tiếp xúc hai dung dịch) với một điện cực có Ag nhúng vào dung dịch X gồm AgNO3 0,010 M và KSCN 0,040 M. a) Viết sơ đồ pin. b) Tính sức điện động Epin tại 25oC. c) Viết phương trình phản ứng xảy ra khi pin hoạt …