16 Phương pháp và kĩ thuật giải nhanh - Bài tập trắc nghiệm hóa học - Phạm Ngọc Bằng

2

2

MỤC LỤC PHẦN I: 16 PHƯƠNG PHÁP VÀ KĨ THUẬT GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC 3

Ph−ơng pháp 1: Ph−ơng pháp bảo toàn khối l−ợng 4

Ph−ơng pháp 2: Ph−ơng pháp Bảo toàn nguyên tố 16

Ph−ơng pháp 3: Ph−ơng pháp tăng giảm khối l−ợng 24

Ph−ơng pháp 4: Ph−ơng pháp Bảo toàn điện tích 40

Ph−ơng pháp 5: Ph−ơng pháp Bảo toàn electron 46

Ph−ơng pháp 6: Ph−ơng pháp trung bình 62

Ph−ơng pháp 7: Ph−ơng pháp quy đổi 77

Ph−ơng pháp 8: Ph−ơng pháp đ−ờng chéo 89

Ph−ơng pháp 9: Ph−ơng pháp hệ số 105

Ph−ơng pháp 10: Ph−ơng pháp sử dụng ph−ơng trình ion thu gọn 114

Ph−ơng pháp 11: Khảo sát đồ thị 125

Ph−ơng pháp 12: Ph−ơng pháp khảo sát tỷ lệ số mol CO2 và H2O 133

Ph−ơng pháp 13: Ph−ơng pháp chia hỗn hợp thành hai phần không đều nhau 145

Ph−ơng pháp 14: Ph−ơng pháp mối quan hệ giữa các đại l−ợng 150

Ph−ơng pháp 15: Ph−ơng pháp chọn đại l−ợng thích hợp 160

Ph−ơng pháp 16: Ph−ơng pháp chọn đại l−ợng thích hợp 170

Ph−ơng pháp 16+: Ph−ơng pháp sử dụng công thức kinh nghiệm 178

PHẦN II: CÁC CÔNG THỨC GIẢI NHANH TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC 185 CHƯƠNG I: CÁC CÔNG THỨC GIẢI NHANH TRONG HÓA HỌC 186 CHƯƠNG II: MỘT SỐ BÀI TẬP THAM KHẢO 218 CHƯƠNG III: HƯỚNG DẪN GIẢI BÀI TẬP 228

DeThi.edu.vn

4

4

Ph−ơng pháp 1 Ph−ơng pháp bảo toàn khối l−ợng Ph−ơng pháp bảo toàn khối l−ợng Ph−ơng pháp bảo toàn khối l−ợng Ph−ơng pháp bảo toàn khối l−ợng

1. Nội dung phương pháp

- Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng (BTKL): “ Tổng khối lượng các chất tham gia phản

ứng bằng tổng khối lượng các chất sản phẩm”

Điều này giúp ta giải bài toán hóa học một cách đơn giản, nhanh chóng

Xét phản ứng: A + B → C + D

Ta luôn có: mA + mB = mC + mD (1)

* Lưu ý: Điều quan trọng nhất khi áp dụng phương pháp này đó là việc phải xác định đúng

lượng chất (khối lượng) tham gia phản ứng và tạo thành (có chú ý đến các chất kết tủa, bay hơi,

đặc biệt là khối lượng dung dịch).

2. Các dạng bài toán thường gặp

Hệ quả 1: Biết tổng khối lượng chất ban đầu ↔ khối lượng chất sản phẩm

Phương pháp giải: m(đầu) = m(sau) (không phụ thuộc hiệu suất phản ứng)

Hệ quả 2: Trong phản ứng có n chất tham gia, nếu biết khối lượng của (n – 1) chất thì ta dễ

dàng tính khối lượng của chất còn lại.

Hệ quả 3: Bài toán: Kim loại + axit → muối + khí

m = m + m

- Biết khối lượng kim loại, khối lượng anion tạo muối (tính qua sản phẩm khí) → khối

lượng muối

- Biết khối lượng muối và khối lượng anion tạo muối → khối lượng kim loại

- Khối lượng anion tạo muối thường được tính theo số mol khí thoát ra:

• Với axit HCl và H2SO4 loãng

+ 2HCl → H2 nên 2Cl− ↔ H2

+ H2SO4 → H2 nên SO4 2− ↔ H2

• Với axit H2SO4 đặc, nóng và HNO3: Sử dụng phương pháp ion – electron (xem thêm

phương pháp bảo toàn electron hoặc phương pháp bảo toàn nguyên tố)

Hệ quả 3: Bài toán khử hỗn hợp oxit kim loại bởi các chất khí (H2, CO)

Sơ đồ: Oxit kim loại + (CO, H2) → rắn + hỗn hợp khí (CO2, H2O, H2, CO)

Bản chất là các phản ứng: CO + [O] → CO2

H2 + [O] → H2O

⇒ n[O] = n(CO2) = n(H2O) → m = m - m[O]

muối kim loại anion tạo muối

rắn oxit

DeThi.edu.vn