Luyện thi THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2020 - Định luật bảo toàn electron - Dương Minh Phong

TÀI LIỆU LUYỆN THI THPT QUỐC GIA NĂM 2020 MÔN HÓA – THẦY DƯƠNG MINH PHONG Fanpage: Thầy Dương Minh Phong | Kênh youtube: Thầy Dương Minh Phong – Hóa Học

Group: Nhóm Học Hóa Thầy Dương Minh Phong Em nào học INBOX cho thầy nhé !

ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ELECTRON

----------***----------

[xem FULL video hướng dẫn giải chi tiết tại nhóm học hóa thầy Dương Minh Phong ]

Trong Hóa Học số lượng các bài toán liên quan tới sự thay đổi số oxi hóa là rất nhiều.Công thức áp dụng thì rất ngắn e e n n      tuy nhiên sức mạnh của nó thì rất ghê gớm. Điều quan trọng nhất khi các bạn áp dụng định

luật này là phải các định đúng. Chất nhường e (chất khử) là những chất nào? Chất nhận e (chất oxi hóa) là những chất nào? Chú ý khi giải bài tập: – Xác định nhanh tất cả các nguyên tố thay đổi số oxh (không quan tâm tới chất không thay đổi) – Viết chính xác quá trình nhường nhận electron (nên nhớ thuộc lòng). – Kết hợp linh hoạt với Bảo toàn nguyên tố.

– Áp dụng công thức e e n n      .

– Chú ý với những trường hợp về axit HNO3 tạo ra muối NH4NO3; hỗn hợp muối Fe2+;Fe3+. – Trường hợp một nguyên tố tăng rồi lại giảm số oxi hóa hoặc ngược lại . Bây giờ,chúng ta sẽ nghiên cứu các ví dụ để hiểu vấn đề trên . A. Bảo toàn electron một nấc. Bảo toàn electron một nấc nghĩa là chất khử sẽ có số oxi hóa được đưa ngay từ min tới max

thông qua một chất oxi hóa (thường là HNO3 hoặc H2SO4).

3 2 4

3 2 4

3 2 4

HNO /H SO 3

HNO /H SO 3

HNO /H SO 2 2 2

Fe Fe

Al Al

Zn,Mg,Cu... Zn ,Mg ,Cu ...





  

       

Câu 1: Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng dư thu được hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O và 0,01 mol NO (phản ứng không tạo muối amoni). Tính m. A. 13,5 g B. 0,81 g C. 8,1 g D. 1,35 g

Ta có:

        

2 N O

e NO

n 0,015(mol)

n 0,015.8 0,01.3 0,15(mol) n 0,01(mol)

      BTE

Al Al n 0,05(mol) m 0,05.27 1,35(gam)

Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 12,42 gam Al bằng dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được dung dịch X và 1,344 lít (ở

đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N2O và N2. Tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với khí H2 là 18. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là: A. 97,98. B. 106,38. C. 38,34. D. 34,08.

Ta có ngay:

2

4 2

Al e

N O

e NH N

n 0,46(mol) n 1,38(mol)

n 0,03(mol) 1,38 0,54 n 0,54(mol) n 0,105(mol) n 0,03(mol) 8







                    



m 0,46.(27 62.3) 0,105.80 106,38(gam)     

B. Bảo toàn electron nhiều nấc. Bảo toàn electron nhiều nấc nghĩa là chất khử sẽ có số oxi hóa được đưa từ số oxi hóa min tới số oxi hóa trung gian

rồi tới max thông qua một sô chất oxi hóa Với mức trung gian thường là : Oxi,Clo... Với mức max thường là:HNO3 hoặc H2SO4. Dạng bài tập này ta thường hay dùng kế “Chia để trị”.

DeThi.edu.vn

TÀI LIỆU LUYỆN THI THPT QUỐC GIA NĂM 2020 MÔN HÓA – THẦY DƯƠNG MINH PHONG Fanpage: Thầy Dương Minh Phong | Kênh youtube: Thầy Dương Minh Phong – Hóa Học

Group: Nhóm Học Hóa Thầy Dương Minh Phong Em nào học INBOX cho thầy nhé !

Câu 1: Đốt cháy x mol Fe bởi oxi thu được 5,04 gam hỗn hợp (A) gồm các oxit sắt. Hòa tan hoàn toàn (A) trong

dung dịch HNO3 thu được 0,035 mol hỗn hợp (Y) gồm NO và NO2. Tỷ khối hơi của Y đối với H2 là 19. Tính x. A. 0,06 mol. B. 0,065 mol. C. 0,07 mol. D. 0,075 mol.

Chia để trị ta có ngay:

Fe BTKL

O

n x(mol) 5,04 56x 16y 5,04 n y(mol)

       

Ta có:

2

NO BTE

NO

n 0,0175(mol)

3x 2y 0,0175.4 x y 0,07(mol) n 0,0175(mol)

           

Câu 2: Thổi một luồng CO qua hỗn hợp Fe và Fe2O3 nung nóng được chất khí B và hỗn hợp D gồm Fe, FeO, Fe2O3,

Fe3O4. Cho B lội qua dung dịch nước vôi trong dư thấy tạo 6 gam kết tủa. Hòa tan D bằng H2SO4 đặc, nóng thấy tạo ra 0,18 mol SO2 còn dung dịch E. Cô cạn E thu được 24 g muối khan. Xác định thành phần % của Fe: A. 58,33% B. 41,67% C. 50% D. 40% Cô cạn E thu được 24g muối khan do đó ta có :

       2 4 3

BTNT.Fe

Fe Fe SO

24 n 2n 2. 0,12(mol) 400

Hỗn hợp đầu          

BTNT(O C) …