Tính chất hóa học của oxit - Khái quát về sự phân loại oxit

GIÁO ÁN HÓA H C L P 9 Ọ Ớ

BÀI 1: TINH CH T HOA HOC CUA OXIT, KHAI QUAT ́Ấ ̣́̉́́ VÊ S PHÂN LOAI OXIT. ̀Ự ̣

I. MUC TIÊU ̣:

1.Kiên ́ t h c ứ :

- H c sinh bi t đ c tính ch t hóa h c c a oxit axit, oxit baz . ọ ế ượ ấ ọ ủ ơ

- Hi u đ c c s phân lo i oxit là d a vào tính ch t hóa h c c a chúng. ể ượ ơ ở ạ ự ấ ọ ủ

2. Ky ̃ n ăng : V n d ng nh ng tính ch t hóa h c c a oxit đ gi i bài t p đ nh ậ ụ ữ ấ ọ ủ ể ả ậ ị tính và đ nh l ng ị ượ

3. Thai ́ đ ộ : H c sinh yêu thích môn h c, có h ng thú v i nh ng thí nghi m hóa ọ ọ ứ ớ ữ ệ h c ọ

II. CHUÂN BI ̣̉ :

1. Giao ́ v iên : Phi u h c t p. ế ọ ậ

- D ng c : Giá ng nghi m, ng nghi m, k p g , ng hút, c c th y tinh ụ ụ ố ệ ố ệ ẹ ỗố ố ủ

- Hóa ch t: CuO, Dung d ch HCl ấ ị

2. Hoc ̣ s inh: Chu n b bài ẩ ị

III. TI N TRÌNH BÀI GI NG: Ế Ả

1. Ôn ̉ đ inh ̣ t ô ̉ c h c: ứ Ki m tra sĩ s , v sinh l p h c ể ố ệ ớ ọ

2. Bai ̀ c ũ : Không ki m tra ể

3. Bai ̀ m i ớ :

TG Ho t đ ng c a HS ạ ộ ủ Ho t đ ng c a GV ạ ộ ủ N i dung ộ

5’ Ho t đ ng 1 ạ ộ : I. TÍNH CH T HÓA H C C A OXIT: Ấ Ọ Ủ

1. Oxit baz có nh ng tính ch t hóa h c nào? ơ ữ ấ ọ

GIÁO ÁN HÓA H C L P 9 Ọ Ớ

a. Tác d ng v i n c: ụ ớ ướ

- Nh c l i. ắ ạ

- Vôi s ng tác d ng v i ố ụ ớ n c t o thành dung ướ ạ d ch baz . ị ơ

-PTHH:

CaO + H2O → Ca(OH)2

- Nghe gi ng ả

- K t lu n ế ậ

- Nghe gi ng, ghi bài. ả

- Vi t PTHH ế

1. Na2O+H2O →2NaOH

2. K2O + H2O → 2KOH

3. BaO + H2O → Ba(OH)2

- Yêu c u HS nh c l i ầ ắ ạ khái ni m oxit, oxit axit, ệ oxit baz ; nêu ví d ? ơ ụ

-GV nêu thí nghi m cho ệ vôi s ng vào n c, sau ố ướ đó nh dung d ch thu ỏ ị đ c lên gi y quỳ tím, ượ ấ hi n t ng quỳ tím hóa ệ ượ xanh. Yêu c u Hs nh n ầ ậ xét, vi t PTHH. ế

- Thông báo: m t s oxit ộ ố baz khác: Na ơ 2O, BaO,.. cũng có ph n ng t ng ả ứ ươ t . ự

- Yêu c u Hs rút ra k t ầ ế lu n. ậ

- Nh n xét, b sung: S n ậ ổ ả ph m t o thành là baz ẩ ạ ơ ki m ề

- Yêu c u Hs: hoàn thành ầ các ph n ng sau: ảứ

1. Na2O + H2O ….

2. K2O + H2O ….

3. BaO + H2O . …

-GV g i 1Hs lên b ng ọ ả vi t PTHH, sau đó nh n ế ậ

1 s oxit baz (Na ố ơ 2O; CaO; K2O; BaO …) + H2O  dung d ch baz (ki m) ị ơ ề

GIÁO ÁN HÓA H C L P 9 Ọ Ớ

- M t Hs lên b ng vi t ộ ả ế PTHH, các Hs khác vi t ế vào v . ở

xét. Pt :

Na2O + H2O  2NaOH

8’ b. Tác d ng v i axit: ụ ớ

- Quan sát, nh n xét: B t ậ ộ CuO màu đen b hòa tan ị t o thành dung d ch màu ạ ị xanh lam.

- PTHH:

CuO +2HCl→CuCl2 + H2O

- Nghe gi ng. ả

- Tr l i. ảờ

- Nghe gi ng và ghi bài ả

- Th o lu n nhóm hoàn ả ậ thành phi u h c t p. ế ọ ậ

- Ti n hành thí nghi m : ế ệ Cho vào ng nghi m ố ệ m t ít b t CuO, thêm 2 ộ ộ ml dung d ch HCl vào → ị Quan sát hi n t ng, ệ ượ nh n xét? ậ

- Màu xanh lam là màu c a dung d ch Đ ng (II) ủ ị ồ clorua. Yêu c u HS vi t ầ ế PTHH

- V i các oxit baz khác ớ ơ nh : FeO, CaO... cũng ư x y ra nh ng ph n ng ả ữ ảứ hóa h c t ng t . ọ ươ ự

- S n ph m c a ph n ả ẩ ủ ả ng thu c lo i ch t nào? ứ ộ ạ ấ

- K t lu n ế ậ

- GV cho Hs th o lu n ả ậ nhóm hoàn thành phi u ế h c t p: ọ ậ

Hoàn thành các ph n ả ng sau: ứ

+ CaO + HNO3

+ MgO + H2SO4

Oxit baz + dung d ch axit ơ ị  mu i + H ố 2O

FeO+H2SO4FeSO4+H2O