Axit cacbonic và muối cacbonat

Keቷ hoạch bài học Hoá 9

Huỳnh Thị Thuỳ Dương Page 130

AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT  MỤC TIÊU 1.1 Kiến thức: HS biết được:

- Axit cacbonic là axit yếu, không bền. - Muối cacbonat có những tính chất hóa học của muối như: tác dụng với dd axit, dd kiềm và dd muối, ngoài ra muối cacobat dễ bị nhiệt phân hủy ở nhiệt độ cao, giải phóng khí cacbonic.

- Muối cacbonat có nhiều ứng dụng trong đời sống và sản xuất. HS hiểu được:

-Tính chất hoá học của muối cacbonat và muối hidrocacbonat có điểm giống nhau và khác nhau.

- Chu trình của cacbon trong tự nhiên và vấn đề bảo vệ môi trường 1.2 Kỹ năng: HS thực hiện được:

- Biết tiến hành thí nghiệm để chứng minh tính chất hóa học của muối cacbonat; biết quan sát giải thích và kết luận.

- Nhận biết một số muối cacbonat cụ thể HS thực hiện thành thạo: Viết PTHH minh hoạ cho tính chất, giải toán 1.3 Thái độ:

Biết được tính chất hữu ích của muối cacbonat và sử dụng đúng lúc; kích thích lòng ham muốn tìm hiểu về hóa học.  NỘI DUNG HỌC TẬP Axit cacbonic và muối cacbonat  CHUẨN BỊ 3.1 GV: bảng phụ, phiếu học tập, tranh H3.17 (chu trình C trong tự nhiên) + Hóa chất: NaHCO3, Na2CO3 , HCl, K2CO3, Ca(OH)2, CaCl2 + Dụng cụ:ống nghiệm, đèn cồn, giá sắt, ống dẫn khí, thìa lấy hóa chất, ống nhỏ giọt, cốc thủy tinh. 3.2 HS:đọc bài ở nhà “ axit cacbonic và muối cacbonat” SGK /88 và xem lại tính chất hóa học của muối.(đã học ở bài 9)  TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP 4.1 Ổn định tổ chức & kiểm diện 4.2 Kiểm tra miệng

Câu hỏi: Câu 1:sửa bài tập 1 SGK / 87. (8Đ) Câu 2: hãy chứng minh khí CO2 là một oxit axit bằng các phương trình phản ứng. (9đ) Câu 3: Muối cacbonat được phân thành mấy loại ? kể tên và cho ví dụ CTHH của mỗi loại. Nêu tính tan của muối cacbonat. (9đ) Trả lời: GV: gọi 3 HS làm bài.

Keቷ hoạch bài học Hoá 9

Huỳnh Thị Thuỳ Dương Page 131

HS1: sửa bài tập 1: PTHH: a) 2CO + O2

ot 2CO2 ; b) CO + CuO

ot  Cu + CO2 - Loại phản ứng: phản ứng oxi hóa – khử. - Điều kiện phản ứng: nhiệt độ - Vai trò của CO: chất khử. - Ưùng dụng: làm nhiên liệu, điều chế kim loại. HS2: tác dụng với nước, dd bazơ, oxit bazơ. PTHH: CO2 + H2O  H2CO3 CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH  NaHCO3 CO2 + CaO  CaCO3 HS3: Có 2 loại muối: - Muối cacbonat trung hòa: Na2CO3, CaCO3… - Muối cacbonat axit: NaHCO3, Ca(HCO3)2… Tính tan: - Hầu hết các muối hidro cacbonat tan; - Muối cacbonat không tan (trừ: K2CO3, Na2CO3, (NH4)2CO3…) GV: gọi HS khác nhận xét và sửa sai nếu có, kết luận chấm điểm cho 2 HS. 4.3 Tiến trình bài học

HOẠT ĐỘNG 1 (5 phút)

I.Axit cacbonic (1) Mục tiêu:

Kiến thức: - Axit cacbonic là axit yếu, không bền. Kĩ năng: nghiên cứu tài liệu để thu thập thông tin và dự đoán tính chất hoá học

của axit cacbonic (2) Phương pháp, phương tiện dạy học

Phương pháp:vấn đáp – tìm tòi Phương tiện dạy học: cốc đựng nước, ống hút, quỳ tím (3) Các bước của hoạt động

HOẠT ĐỘNG CỦA GV & HS NỘI DUNG BÀI HỌC Bước 1: Tìm hiểu trạng thái tự nhiên và tính chất vật lí của axit cacbonic GV:khí CO2 có hòa tan trong nước không? Với tỷ lệ thể tích bằng bao nhiêu ? HS:CO2 tan được trong nước tạo thành dd H2CO3, với tỉ lệ là

2 2 : 9:100 CO H O V V  GV: nước tự nhiên, nước mưa có hòa tan CO2 , một phần tạo thành dd H2CO3, phần lớn vẫn tồn tại ở dạng phân tử. Bước 2: Tìm hiểu tính chất hoá học của axit cacbonic

I. Axit cacbonic:H2CO3 1. Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lý. - CO2 tan được trong nước tạo thành dd H2CO3, với tỉ lệ là

2 2 : 9:100 CO H O V V  - Nước tự nhiên, nước mưa có hòa tan CO2 , một phần tạo thành dd H2CO3, phần lớn vẫn tồn tại ở dạng phân tử.