Giải Câu 6 trang 93 SGK Hoá học 12

Lời giải

Cơ sở lí thuyết

Một kim loại phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường, giải phóng khí hydrogen khi kim loại đó có tính khử rất mạnh, tức ứng với cặp oxi hoá – khử $M^{n+}/M$ có thế điện cực chuẩn rất âm (đứng ở đầu dãy trong Bảng 15.1). Đó là các kim loại kiềm (nhóm IA) và các kim loại kiềm thổ hoạt động mạnh (nhóm IIA) có trong bảng.

Trong Bảng 15.1, các kim loại thoả mãn là: Na, K, Ca, Ba.

Phương trình hoá học

$$2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2\uparrow$$

$$2K + 2H_2O \rightarrow 2KOH + H_2\uparrow$$

$$Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2\uparrow$$

$$Ba + 2H_2O \rightarrow Ba(OH)_2 + H_2\uparrow$$

Lưu ý

Các kim loại còn lại trong Bảng 15.1 (Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, Cu, Ag...) có thế điện cực chuẩn lớn hơn nên tính khử không đủ mạnh, không phản ứng (hoặc phản ứng không đáng kể) với nước ở nhiệt độ thường. Mg chỉ phản ứng chậm với nước nóng; Al, Zn, Fe phản ứng được với hơi nước ở nhiệt độ cao.

Kết luận: Trong Bảng 15.1, các kim loại Na, K, Ca, Ba phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường, giải phóng khí hydrogen.

Đáp số