Giải Câu hỏi 2 trang 89 SGK Hoá học 12

Lời giải

Bản chất hai loại liên kết

- Liên kết ion được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu: ion dương (cation) và ion âm (anion). Electron hoá trị được nguyên tử này nhường hẳn cho nguyên tử kia, nên electron thuộc hẳn về anion (định chỗ).
- Liên kết kim loại được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion dương kim loại ở nút mạng và các electron hoá trị tự do chuyển động trong toàn khối tinh thể (electron phi cục bộ, không thuộc riêng nguyên tử nào).

a) Điểm giống nhau

- Đều có bản chất là lực hút tĩnh điện (lực Coulomb) giữa các phần tử mang điện.
- Đều có mặt ion dương (cation) và đều tạo nên tinh thể bền vững, các phần tử sắp xếp theo trật tự xác định ở các nút mạng.
- Đều không có tính định hướng và không có tính bão hoà (khác với liên kết cộng hoá trị).

b) Điểm khác nhau

| Đặc điểm | Liên kết ion | Liên kết kim loại |
|---|---|---|
| Các phần tử liên kết | Cation và anion (hai ion trái dấu) | Cation kim loại và các electron tự do |
| Bản chất lực hút | Lực hút giữa cation và anion cố định ở nút mạng | Lực hút giữa cation kim loại và “biển” electron tự do chung |
| Trạng thái electron hoá trị | Electron nhường hẳn, định chỗ tại anion | Electron tự do, phi cục bộ, chuyển động khắp tinh thể |
| Số phần tử tương tác | Mỗi ion hút các ion trái dấu xung quanh | Mỗi electron tự do tương tác đồng thời với nhiều cation |
| Tính dẫn điện | Không dẫn điện ở thể rắn; dẫn điện khi nóng chảy hoặc tan trong nước (do ion di chuyển) | Dẫn điện tốt ở cả thể rắn và nóng chảy (do electron tự do) |

Kết luận: Cả hai đều là lực hút tĩnh điện, không định hướng, không bão hoà và đều chứa ion dương. Khác biệt cốt lõi: liên kết ion là lực hút giữa cation và anion (electron đã nhường hẳn, định chỗ), còn liên kết kim loại là lực hút giữa cation kim loại và các electron tự do chuyển động chung trong tinh thể.

Đáp số