Giải Câu hỏi trang 80 SGK Hoá học 12

Lời giải

Điện phân dung dịch $CuCl_2$ với điện cực trơ

Trong dung dịch, $CuCl_2$ phân li: $CuCl_2 \rightarrow Cu^{2+} + 2Cl^-$

a) Ở cathode (−) — cực âm, xảy ra sự khử:

Các ion dương ($Cu^{2+}$) và phân tử $H_2O$ di chuyển về cathode. Ion $Cu^{2+}$ có tính oxi hoá mạnh hơn $H_2O$ nên $Cu^{2+}$ bị khử (ưu tiên nhận electron) tạo thành kim loại đồng bám vào điện cực:

$$Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu$$

b) Ở anode (+) — cực dương, xảy ra sự oxi hoá:

Các ion âm ($Cl^-$) và phân tử $H_2O$ di chuyển về anode. Ion $Cl^-$ dễ bị oxi hoá hơn $H_2O$ nên $Cl^-$ bị oxi hoá (ưu tiên nhường electron) tạo thành khí chlorine thoát ra:

$$2Cl^- \rightarrow Cl_2 + 2e^-$$

c) Phương trình hoá học của phản ứng điện phân:

Cộng hai quá trình ở hai điện cực (nhân quá trình ở anode và cathode sao cho số electron cho bằng số electron nhận, ở đây đều là 2e⁻):

$$CuCl_2 \xrightarrow{\text{đpdd}} Cu + Cl_2\uparrow$$

Đáp số